Exercícios Resolvidos 1

 Abaixo, serão apresentadas questões resolvidas referentes ao assunto funções inorgânicas. 

Estudem pelos livros e resolvam questões para obterem sucesso nas avaliações.

Bons Estudos!

1) (Fuvest-SP) Represente a fórmula dos compostos:
a) Bromato de potássio    KBr
b) Sulfito de amônio      
c) Iodeto de sódio             NaI
d) Nitrito de bário
Quando vamos resolver exercícios de nomenclatura de sais, é necessário observar que existe uma troca. Na fórmula iônica o cátion  vem na frente seguido do ânion.
Vamos verificar um exemplo:
Sulfito de Amônio.
2) Identifique a que função inorgânica pertence o composto e coloque seu respectivo nome:
a) Al(OH)3   ..................................................................................Base     Hidróxido de Alumínio
b) Al2(CO3)3................................................................................Sais      Carbonato de Alumínio
c) NH4OH.........................................................Base  Hidróxido de Amônio
d) Mg(NO3)2................................................................................Sais  
e) Na2O.............................................................Óxido   Óxido de sódio
f) SO3..................................................................................................Óxido   Trióxido de Enxofre

3) Obtenha a fórmula dos seguintes compostos:
a) Óxido cúprico    CuO
b) Óxido cuproso     Cu2O
c) Hidróxido de cálcio
d) Sulfato de magnésio

4) (MACK_SP) Para o tratamento da gastrite um médico prescreveu um medicamento que continha um hidróxido de metal M, da família do boro. A fórmula do hidróxido em questão é:
a) NaOH
b) Fe(OH)3
c) Al(OH)3
d) Ca(OH)2
e) NH4OH

A alternativa correta é (c). O hidróxido de Alumínio é uma base que sempre é empregada no tratamento de gastrite. Observação importante:
O hidróxido de alumínio é um medicamento e só deve ser administrado com orientação médica. Cuidado.

Vídeo de Estudos sobre as Funções Inorgânicas

Este Vídeo, faz uma revisão de todas as funções inorgânicas.

Ele será muito importante na hora dos estudos como complemento. 

Bons Estudos!

Ácido - A primeira função Inorgânica

Ácido - A primeira função Inorgânica

Algumas substancias são acidas, e são elas: ácidos súlfurico, H2SO4; ácido nítrico, HNO3; ácido clorídrico, HCL; ácido sulfídrico, H2S.

Todos esses ácidos possuem, em sua estrutura química, o elemento hidrogênio combinado com um ametal (CL, S) ou com um radical negativo (SO4, NO3).

Podemos, assim, definir essa função da seguinte maneira:

Função ácido é o grupo de compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo o cátion hidrogênio como íon positivo.

Os ácidos apresentam as propriedades relacionados abaixo:

• Têm sabor azedo. O limão, por exemplo, é azedo porque contém ácidos do cítrico.

• Conduzem bem a eletricidade quando a solução. Por exemplo, para realizar a eletrólise (ou quebra de molécula por corrente elétrica) da água, fazemos passar uma corrente elétrica por uma porção de água acidulada, pois a água pura não é boa condutora de eletricidade.

• Alteram a cor dos indicadores. (Indicadores são substancias que têm a propriedade de mudar de cor; essa mudança de cor indica o caráter ácidos ou básico da solução). Por exemplo, a fenolftaleína vermelha se torna incolor quando a ela é acrescentado um ácido; o papel de tornassol azul fica vermelho quando mergulhado em ácido.

• Reagem com os hidróxido (bases), produzindo sal e água. O ácido clorídrico, por exemplo, reage com o hidróxido de sódio (soda cáustica), formando cloreto de sódio e água. Veja:

HCL + NaOH - NaCL + H2O

ácido + base - sal + água

Os ácidos podem ser classificados em dois grupos: hidrácidos e oxiácidos.

Hidrácidos. Observe a formula dos seguintes ácidos: ácido iodídrico, HI; ácido sulfídrico, H2S; ácido clorídrico, HCL.

Observe que esses ácidos não possuem átomos de oxigênio. Os hidrácidos são, portanto, os ácidos que possuem átomos de oxigênio.

Oxiácidos. Considere agora os seguintes ácidos: ácido carbônico, H2CO3; ácido sulfuroso, H2so3; ácido sulfúrico, H2SO; ácido nitroso, HNO2; ácido nítrico, HNO3. Como você pode percebe, esses ácidos apresentam átomos de oxigênio. Os oxiácidos são, portanto, ácidos que possuem átomos de oxigênio.

Texto Escrito por Osvaldo Neto

Exercícios de Funções Inorgânicas

Este link, apresenta que 10 questões referentes a Funções inorgânicas, 

questões essas que irão auxiliar, na hora dos estudos.

Bons Estudos!

http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/simulados/quimica-funcoes-inorganicas-10-questoes-538376.shtml

Experimento Indicador Ácido-Base, feito pelo grupo

Esse vídeo, mostra nossa "aula prática" de funções inorgânicas.

Nele, é mostrado uma experiência denominada de Indicador Ácido-Base.

Assistam, e observem as mudanças que ocorrem nos materiais, referentes a cor. 

Nessa experiência, podemos notar que os materiais variam de cor quando adicionado um 

indicador nele. Eles podem adquirir uma coloração verde ( no caso, a base) ou vermelha

(no caso o ácido).

Portanto, assistam para acompanharem esse experimento que é prático e rápido de se fazer.

Ingredientes para Fazer o experimento:

1. Para fazer os indicadores

- Para obter as cores, deve-se colocar 300g de feijão preto de molho na água por 1 hora em 2 litros de água. Após isso, retire essa água, do feijão pois ela será utilizada no experimento.

a) Ácido : Adicione em um copo 50 ml de suco de limão e 50 ml da água do feijão. Misture até o líquido obter coloração vermelha.

b) Base : Adicione em um copo 50 ml de leite de magnésia ( da marca que você preferir), um pouco de água, e 50 ml da água do feijão. Misture até o líquido obter coloração verde.

2. Materiais para o experimento

- Coloque cada material abaixo em copos diferentes, para poder determinar o elemento Ácido e o elemento  Base de forma separada.

- Refrigerante de Limão "SPRITE" ( Deve ser de limão, pois ele é transparente)

- Detergente

- Álcool

- Creme Dental

- Sabão em Pó

- Amaciante de roupas

- Vinagre

- Bicarbonato de Sódio ( Opcional, pois não usamos nesse experimento)

OBSERVAÇÃO IMPORTANTE : EM MATERIAIS SÓLIDOS, SEMPRE ADICIONE UM POUCO DE ÁGUA AO MATERIAL, E MISTURE COM UMA COLHER. APÓS ISSO, PODE ADICIONAR A ÁGUA DO FEIJÃO.

3. Realizando o experimento

- Agora, não há mistérios. Adicione 50ml da água do feijão em cada um dos copos que estão os materiais e misture. No final, você poderá obter três tipos de coloração dos materiais, que são:

- Verde ( Que representa a base)

- Vermelha ( Que representa o Ácido)

- Cores diferentes do verde e do vermelho ( Que representa que o material após adicionado a água do feijão, ficará neutro).

Finalizada as instruções, vemos que não há mistérios na hora de executar esse experimento simples e prático. Portanto, tentem realizá-lo em casa. Além disso, ele não traz nenhum problema a saúde! É um experimento totalmente seguro.

BOM EXPERIMENTO! 

Quiz de Funções Inorgânicas - Para divertir e aprender

Quiz de Funções Inorgânicas - Para divertir e Aprender.

Este Link, Refere-se a um Quiz de Funções inorgânicas. Na página inicial do site, coloque seu nome e a sua turma nos espaços determinados e aguarde o início do Quiz. O jogo é composto por 36 perguntas envolvendo o assunto funções inorgânicas, onde o jogador tem 30 minutos para responder as perguntas. 

http://www.proprofs.com/quiz-school/story.php?title=funes-na-qumica-inorgnica

Bom divertimento e aprendizado!

Óxidos, uma função ligada ao Oxigênio!

Óxidos, uma função ligada ao Oxigênio! 

Os óxidos são substancias presentes no nosso dia a dia e que constantemente nos referimos aos produtos dessa função. Um bom exemplo de óxido é o gás carbônico, que é o principal causador da chuva ácida. 

Em tese, vemos que os óxidos são compostos binários, dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Ou seja, os óxidos são produtos formados por dois elementos químicos, sendo que um deles deve sempre ser o oxigênio. Uma observação importante, é que o Flúor nunca será o composto secundário da função óxido. 

Assim como todas as funções, os óxidos possuem regras.

A primeira regra a ser abordada, será o tipo do Óxido. Um óxido pode ser iônico ou molecular. Quando o óxido é Iônico, vemos que os compostos são formados normalmente entre o oxigênio e os metais. O oxigênio possui carga 2- e, com cada metal, é possível formar apenas um óxido. Já quando o óxido é Molecular, eles são formados com ametais e formam mais de um óxido. 

Após essa regra, será apresentada a nomenclatura dos óxidos. Essa nomenclatura, também está ligada ao tipo de Óxido ( Molecular ou iônico). 

Para os moleculares, usamos a "fórmula": Óxido + de + nome do elemento. Neste caso, antes dos nomes: óxidos e do elemento, devemos utilizar os prefixos mono, di e tri ( que indicam quantidade) para especificar a quantidade dos átomos dos elementos.

Mas, para os Óxidos Iônicos, usaremos a mesma "fórmula de nomenclatura": Óxido + de + nome do elemento. Porém, o diferencial, e que os prefixos de quantidade não terão que ser utilizados, mas Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a valência em algarismos romanos ou com as terminações oso e ico. 

Toda função inorgânica, possui sua classificação. Os óxidos, são classificados em seis tipos, que são: 

1.Básicos: Reagem com água, formando uma base, e reagem com ácidos, formando sal e água. 

2. Ácidos ou anidridos: Reagem com água formando ácido, e reagem com bases, formando sal e água. 

3.  Neutros ou indiferentes: São óxidos moleculares que não reagem com água, nem com base ou ácidos.   

4. Anfóteros: São óxidos que comportam tanto  como óxidos ácidos quanto como óxidos básicos.  

 5. Duplos ou mistos: São os óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos de um mesmo elemento.

6. PERÓXIDOS: São compostos que possuem em sua estrutura o grupo (O2). Os peróxidos mais comuns são formados por hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.   

A partir das instruções acima, podemos, agora, citar os produtos que são gerados pela função Óxidos. Existem vários produtos, que são óxidos, e que auxiliam no cotidiano das pessoas. Porém, existem outros que além de auxiliar, afetam a saúde física das pessoas. 

Esses produtos são:

Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.

Monóxido de Carbono (CO): Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.

Dióxido de Enxofre (SO2): É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.

Dióxido de silício: é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia.

Portanto, Os óxidos, são todos os compostos que ligam metais e ametais ao oxigênio, podendo ser iônico ou molecular. A função dos óxidos, gera, também, diversos produtos, porém boa parte deles traz problemas a sociedade se forem utilizados de forma incorreta. Os óxidos também são caracterizados pela sua forma de comportamento que pode mudar a partir do meio que ele é colocado, podendo formar água e sais a partir de reações com produtos de outras funções.

 Texto escrito por João Diogo

Base : Uma função com Influencia de Arrhenius

                Base : Uma função com Influencia de Arrhenius

                                                  

     De acordo com estudos de Svante Arrhenius, todo composto iônico quando sofre uma dissociação iônica  (+ H²O) apresentará íons livre, onde o Ânion é igual a uma Hidroxila (OH-) e o Cátion é diferente de H+. Há várias Bases presentes hj, temos como exemplo a base Hidróxido de Sódio, tendo como fórmula: Na+(OH-), que quando é adicionado na água se separa sua composição: Sódio (Na+)  e a Hidroxila OH+, como mostra na fórmula seguinte: Na+(OH-) + H²0  ->  Na+(aq) + OH-(aq) .

      Na fórmula geral, a base se encontra como "x" o número de Hidroxilas, e onde Me é metal ou Nitrato de Amônio (NH4).  Assim podemos dizer de acordo com Arrhenius, a fórmula geral das Bases que podemos encontrar, tanto fácies como de difíceis acessos. São Bases a Hidróxido de Sódio - Na(OH-)(aq) ,Hidróxido de Magnésio - Mg(OH²)(aq), Hidróxido de Alumínio - Al(OH)3(aq), Hidróxido de Chumbo - Pb(OH)4(aq) entre diversas outras. 

     Entretanto as Bases são Classificadas quanto ao número de Hidroxila (OH-), quanto a força (Grau de Dissociação), quanto a Solubilidade e quanto a Volatilidade. Desta forma podemos analisar e dizer suas propriedades, sua força, sua tendência a evaporação (volatilidade) e dissociação na água ou em outros e a sua possível solubilidade. 

     Quanto ao número de Hidroxila (OH-) uma Bases pode assumir uma "Monobase", tendo como exemplo o Na+(OH-) . Também pode-se apresentar uma "Dibase" apresentando o Mg(OH-)2 ou então uma "Tribase" Al(OH-)3. 

     Já o Grau de Dissociação mostra qual Base é  Forte (α    50%) responsável pelas famílias dos Alcalinos e Alcalinos Terrosos e quando é Fraca (α   50%), responsável pelas outras bases. O Grau de Dissociação pode ser encontrado pela divisão entre os mols dissociados e os mols inicial, tendo o coeficiente o Alfa (α) e mostrando assim o grau. . 

     A Solubilidade descobrimo-las através da família em que a base em questão se encontra. Quando nos referimos aos Alcalinos ou ao Hidróxido de Amônio ela é definida com Solúvel . E nos demais casos, denomina-se Insolúvel.. 

     Para finalizar as Bases que possuem ponto de ebulição baixo elas são chamadas de Volátil e quando os pontos de ebulição é alto, ela é denominada Fixa, e essa e a Volatilidade nos P.E. 

    

Texto Escrito por Luan Oliveira

O Sal : Uma função formada de funções

O Sal : Uma função formada de funções

Existem quatro funções químicas que são: Acido base, sal e óxido. Esse Texto estará destinado à função Sal

O Sal é uma função inorgânica que também foi estudada e conceituada por Arrhenius, levando esse composto, no meio químico, a ser conhecido por Sal de Arrhenius. Segundo ele, o sal pode ser definido em: “composto resultante da neutralização de um ácido por uma base, com eliminação de água. É formado por um cátion proveniente de uma base e um ânion proveniente de um ácido.”

Assim como todas as funções existentes, o sal também possui suas regras ligadas a nomenclatura, classificação, e as suas reações.

Para identificarmos um sal, devemos saber que ele é composto por um cátion (ligado a base) e um ânion (ligado a um ácido). A partir dessa pequena observação, podemos saber se certo nome de composto pode estar se referindo a um sal ou não, e prosseguir com o estudo do sal.

Um sal pode ser classificado em três aspectos. Esses aspectos estão ligados ao seu estado, se ele é um sal ácido, sal básico ou sal neutro. Porém, esses nomes estão ligados a forma antiga de classificar os sais. Assim, vamos classificar os sais, com seus nomes atuais, em:

ü     Sal Neutro : São aqueles sais que tiveram a base e ácido neutralizados, por isso não possuem H+ nem OH-.

ü     Sal Hidrogenossal: São aqueles sais que possuem uma neutralização parcial de seu ácido, sobrando sempre o H+ ionizável.

ü     Sal Hidróxissal: São os sais que possuem uma neutralização parcial da base, sobrando sempre o OH- ionizável.

Já que os sais são formados de uma neutralização entre uma base e um ácido, vemos que a sua classificação está ligada a essa neutralização. Por isso, temos as reações do sal. E vamos classificá-las em:

ü     Reação com neutralização total do ácido e da base: Nessa reação, o H+ e o OH- são neutralizados, formando um sal normal.

ü     Reação com neutralização parcial do ácido: Nessa reação, forma-se um hidrogênio sal, cujo ânion contém H ionizável.

ü     Reação com neutralização parcial da base: Nessa reação, forma-se um hidróxisal, que apresenta o ânion OH^- ao lado do ânion do ácido.

Os químicos a partir dessas reações conseguem produzir diversos produtos, que são utilizados pela sociedade de diversas formas. Entre esses sais, podemos citar:

ü     Cloreto de Sódio (NaCl): É utilizado na alimentação, conservação de alimentos, e pode também ser utilizado na medicina sob forma de soro fisiológico.

ü     Nitrato de Sódio (NaNO₃): Pode ser utilizado na fertilização da agricultura e na fabricação de pólvora.

          ü     Carbonato de Sódio (Na₂CO_3): É utilizado para a fabricação do vidro, e também de sabões.

ü     Bicarbonato de Sódio (NaHCO₃):  É utilizado para fins medicinais como Antiácido estomacal, e na fabricação dos sais de fruta.  Uma das suas particularidades, e que em água produz efervescência. É utilizado também na fabricação de fermento químico e extintores de incêndio.

Portanto, vemos que a função inorgânica sal, é uma função que surge de funções, pois está ligada a neutralização de um ácido e uma base. Assim, a partir dessa neutralização, podemos obter inúmeros produtos que são utilizados para diversas finalidades no dia a dia, sendo elas medicinais agrícolas ou para a produção de vidros e pólvora, como foi citado no texto.

 TEXTO FEITO POR MURILLO SANTANA E RICK ORGE

Por que QUÍMICA e QUÍMICO?

Por que QUÍMICA e QUÍMICO?

Segundo os estudiosos, a Química é: "É a ciência que estuda a matéria, sua composição e suas propriedades, transformações e combinações." Mas, a Química não é só isso! A Química é a função da vida com todos os seus conceitos e combinações, o que torna o estudo dessa ciência grandioso e majestoso.

Não podemos prender a Química apenas as pesquisas laboratoriais e a química industrial. Na atualidade, vemos que muitas pessoas quando ouvem ou lêem a palavra química, lembram logo dessas duas palavras. Porém, as pesquisas e as indústrias, representam a pequena parcela do grandioso mundo da química, composto por várias áreas de estudo. As grandes inovações tecnológicas, contaram com a ajuda da química. A produção de biodiesel, por exemplo, foi obtido de reações químicas, com o objetivo de se obter um combustível renovável e que após o seu uso não afete o ambiente e nem o ciclo natural.

Vários materiais que utilizamos, vem da Química e muitas vezes não nos importamos pela produção desse material e nem por quem ele foi produzido, ou seja, não damos valor ao trabalho do Químico, que é aquele que cria, que reage materiais, com o objetivo de se obter outros materiais.

O valor do trabalho do Químico deve ser reconhecido e valorizado por toda sociedade, pois sem o Químico, a Química seria algo sem sentido.  O valor dos mestres químicos, também deve ser reconhecido. Por exemplo, Antoine Lavoisier, pode ser uma pessoa qualquer para muitos na sociedade. Pessoas dirão, até que nunca ouviram esse nome, e que não sabem quem é, e qual a sua influência na sociedade atual.

O trabalho de Lavoisier permitiu que vários outros Químicos pudessem fundamentar suas leis e trabalhos, que conhecemos hoje. Ele também é considerado o Pai da Química moderna, por enunciar o princípio da conservação da matéria. Assim, podemos então, ver que o trabalho de Lavoisier e de tantos outros químicos está presente na nossa sociedade, de forma a contribuir para o bem estar social.

Portanto, não devemos definir a química como uma ciência que estuda a matéria, e sim como a ciência que a partir do estudo da matéria, contribui para o bem estar social a partir da criação de materiais por reações químicas, que vão auxiliar a todos. Devemos saber também, valorizar o trabalho do Químico, e de qualquer outro cientista, e jamais devemos subestimar seus trabalhos. O reconhecimento do trabalho dos químicos será sempre bem vindo, pois os químicos são os grandes maestros que regem a bela orquestra da Química.

                                                                                                                Texto escrito por Murillo Santana