Base : Uma função com Influencia de Arrhenius

                Base : Uma função com Influencia de Arrhenius

                                                  

     De acordo com estudos de Svante Arrhenius, todo composto iônico quando sofre uma dissociação iônica  (+ H²O) apresentará íons livre, onde o Ânion é igual a uma Hidroxila (OH-) e o Cátion é diferente de H+. Há várias Bases presentes hj, temos como exemplo a base Hidróxido de Sódio, tendo como fórmula: Na+(OH-), que quando é adicionado na água se separa sua composição: Sódio (Na+)  e a Hidroxila OH+, como mostra na fórmula seguinte: Na+(OH-) + H²0  ->  Na+(aq) + OH-(aq) .

      Na fórmula geral, a base se encontra como "x" o número de Hidroxilas, e onde Me é metal ou Nitrato de Amônio (NH4).  Assim podemos dizer de acordo com Arrhenius, a fórmula geral das Bases que podemos encontrar, tanto fácies como de difíceis acessos. São Bases a Hidróxido de Sódio - Na(OH-)(aq) ,Hidróxido de Magnésio - Mg(OH²)(aq), Hidróxido de Alumínio - Al(OH)3(aq), Hidróxido de Chumbo - Pb(OH)4(aq) entre diversas outras. 

     Entretanto as Bases são Classificadas quanto ao número de Hidroxila (OH-), quanto a força (Grau de Dissociação), quanto a Solubilidade e quanto a Volatilidade. Desta forma podemos analisar e dizer suas propriedades, sua força, sua tendência a evaporação (volatilidade) e dissociação na água ou em outros e a sua possível solubilidade. 

     Quanto ao número de Hidroxila (OH-) uma Bases pode assumir uma "Monobase", tendo como exemplo o Na+(OH-) . Também pode-se apresentar uma "Dibase" apresentando o Mg(OH-)2 ou então uma "Tribase" Al(OH-)3. 

     Já o Grau de Dissociação mostra qual Base é  Forte (α    50%) responsável pelas famílias dos Alcalinos e Alcalinos Terrosos e quando é Fraca (α   50%), responsável pelas outras bases. O Grau de Dissociação pode ser encontrado pela divisão entre os mols dissociados e os mols inicial, tendo o coeficiente o Alfa (α) e mostrando assim o grau. . 

     A Solubilidade descobrimo-las através da família em que a base em questão se encontra. Quando nos referimos aos Alcalinos ou ao Hidróxido de Amônio ela é definida com Solúvel . E nos demais casos, denomina-se Insolúvel.. 

     Para finalizar as Bases que possuem ponto de ebulição baixo elas são chamadas de Volátil e quando os pontos de ebulição é alto, ela é denominada Fixa, e essa e a Volatilidade nos P.E. 

    

Texto Escrito por Luan Oliveira